باطري 1-كليات باطري يك منبع توليد كننده جريان الكتريسيته مي باشد كه جريان مورد نياز مصرف كننده ها را تامين مي كند.در حقيقت باطري و دينام تواما جريان مصرف كننده ها را تامين كنند.دينام و باطري هر دو توليد كننه ي جريان مي باشند ولي دليل استفاده از هر دو در يك مجموعه به خاطر اين است كه دينام تا زماني كه موتور كار مي كند جريان توليد مي كند.زيرا نيروي خود را از موتور مي گيرد و با خاموش شدن موتور دينام از كار مي افتد اگر در زماني كه دينام جريان توليد نمي كند بخواهيم مصرف كننده اي را به كار اندازيم از باطري استفاده مي كنيم چون نيروي باطري به صورت يك انرژي ذخيره شده مي باشد.مخصوصا براي راه اندازي موتور و به كار انداختن استارت از جريان باطري استفاده مي كنيم.در خودرو ها از باطري هاي سرب اسيدي قابل شارژ استفاده مي شود. 2-اساس كار باطري يك باطري از دو فلز غير هم جنس و يك محلول الكتروليت تشكيل شدهاست الكتروليت مورد استفاده در باطري اتومبيل هامحلول اب و اسيد سولفوريك و دو فلز غير هم جنس ان سرب و پراكسيدسرب مي باشد (صفحات). اسيد سولفوريك مقدار كمي اب در خود دارد زيرا براي تهيه ي اسيد سولفوريك گاز so3 را با اب تركيب كرده اسيد سولفوريك ساخته مي شود H2SO4 So3 +H2o = معمولا حدود 2% اسيد سولفوريك اب ميباشد حال اگر اسيد سولفوريك 98% را با اب تركيب كنيم واكنش زير در اثر تركيب اسيد با اب انجام مي شود . H2SO4 +2H2O = SO4 + 2H3O 3- فعل و انفعالات باطري الف- فعل و انفعالات باطري در زمان دشارژ يا تخليه زماني كه از باطري استفاده ميكنيم فعل و انفعالاتي در ان رخ مي دهد كه باعث تخليه ي باطري مي شود اين فعل وانفعالات بدين شرح است : در زمان تخليه اسيد موجود در الكتروليت با صفحات و اكسيژن صفحه مثبت با الكتروليت تركيب مي شوند. نتيجه ي كار اين است كه در زمان تخليه كامل باطري جنس صفحه مثبت و منفي هر دو سولفات سرب(pbso4)و جنس الكتروليت اب خالص ((H2oمي باشد. در زمان تخليه ي باطري گرد سفيد رنگي روي صفحات ان ديده مي شود .اين همان سولفاتي است كهدر اثر واكنش اب و اسيد با صفحات حاصل شده است.پس از پرداخت موفق به صورت خودکار به صفحه دانلود هدایت می شوید و یک لینک دانلود به ایمیل شما نیز ارسال می شود در صورت هرگونه مشکل با پشتیبانی 09357668326 تماس بگیرید.