مقدمهكمتر كسي است كه از اهميت محلولها غافل باشد تمام مواد براي اينكه جذب بدن شوند بايد بصورت محلول درآيند تا بتوانند از غشاء سلول عبور نمايند. همچنين طبيعت اطراف ما براساس انحلال و عدم انحلال مواد شكل گرفته است .تاريخ گسترده شيمي بر اهميت فوق العاده پديده حلاليت گواهي مي دهد . طبيعت اسرار آميز محلولها، فلاسفه با ستان را به تفكر واداشت كيمياگران قرون وسطي در جستجوي طلا و زندگاني ابدي بودند از اينرو علاقمند به تهيه آب حيات و حلال جهاني بودند.با گذشت زمان و با افزايش علم بشر، علوم و اعتقادات خرافه اي جاي خود را به دانش منطقي و بر مبناي واقعيت داد . اما با اين وجود با توسعه علم شيمي از اهميت موضوع كم نشد و شيميدانان هميشه و در همه جا با مسائل مربوط به حلاليت مواجه مي شوند. آنها از تفاوت حلاليت مواد، در فرآيندهاي جداسازي و خالص سازي بهره مي گيرند و روشهاي تجريه اي آنها تقريبا به طور كامل بر ان استوار است. اغلب واكنشهاي شيميايي در فاز محلول انجام مي شود و تحت تاثير حلاليت اجزاء درون محلول قرار دارد. نيروهاي جاذبه و دافعه اي كه حلاليت يك گونه در فاز مايع يا جامد را تعيين مي كنند هر نوع تعادل فازي بين دو يا چند جزء را كنترل مي كنند . محلولهاي الكتروليت بدليل اهميتي كه دارند توجه شيمدانان را به خود معطوف داشته اندتعداد صفحات 73 word * چکيده * مقدمه * بخش اول - مبانی نظری * نيروهاي بين ذره اي * 1-1-1 برهم كنش هاي بلندبرد * 1-1-2 برهم كنشهاي كوتاه برد * 1-2 محلولها و روابط ترموديناميكي آنها * 1-2-1 محلول ايده آل * 1-2-2 روابط ترموديناميكي محلولهاي ايده آل * 1-2-3- محلولهاي با قاعده * 1-2-4 محلولهاي غير ايده آل * 1-2-5 ترموديناميك محلولهاي غير ايده آل * 1-2-5-1 پتانسيل شيميايي حلال، فعاليت حلال و ضريب اسمزي در محلولهاي غير ايده آل * 1-2-6 معادله گيبس – دوهم براي محلولهاي الكتروليت دوجزئي و رابطه بين ضريب فعاليت و ضريب اسمزي * 1-3 مدل هاي توصيف كننده محلولهاي الكتروليتي * 1-3-5 مدل دباي- هوكل * 1-3-2- 1 پتانسيل در همسايگي يك يون * 1-3-1-1- ايرادات نظريه دباي هوكل * 1-3-2 مدل گوگنهايم * 1-3-3 مدل مايزنر وكوزيك * 1-3-4 مدل هيدراسيون استوكس و رابينسون * 1-3-5 مدل براملي * 1-3-6 مدل برهم كنش يوني پيتزر * 1-3-6-1 معادلات پيترز براي محلول الكتروليتي يك جزئي * 1-3-6-2 معادلات پيترز براي مخلوط های دو جزئي الكتروليت هاي 11 * 1-4- روشهاي تجربي اندازه گيري ضرايب فعاليت * 1-4-1 تنزل نقطه انجماد * 1-4-2 افزايش نقطه جوش * 1-4-3 تنزل فشار بخار * 1-4-3-الف – روش استاتيك * 1-4-3- ب روش ديناميكي * 1-4-4- روش ايزوپيستيك يا تعادل فشار بخار * 1-4-5- روش رطوبت سنجي * 1-4-6 روش حلاليت و نفوذ * 1-4-7 روش هدايت سنجي * 1-4-8 روشهاي الكتروشيميايي * 1-4-8-1 استفاده از مدل برهم كنش يوني پيترز با استفاده از روش الكتروشيميايي * بخش دوم - بخش تجربی * 2-1 تجهيزات دستگاهي * 2-2 مواد شيميايي * 2-3 تهيه محلولها * 2-3-1- تهيه محلول غليظ ليتيم كلريد با غلظت تقريبی * 2-3-2 تهيه محلولهاي اوليه غليظ دوجزئي NaCl + LiCl با نسبتهاي مولي مختلف(r =m1/m2) * 2-3-2-1- تهيه محلول غليظ اوليه دو جزئي NaCl + LiCl با نسبت مدلي (r=100) * 2-4 روش پتانسيومتري با استفاده از الكتروديون گزين (سلول الكتروشيمياي بدون اتصال مايع) * 2-5 روش افزايش استاندارد * 2-6 تعيين ضرايب ميانگين فعاليت بروش پتانسيومتري * 2-6-1- جمع آوري داده هاي تجربي * 2-6-2 كنترل كيفيت پاسخ دهي الكترودها * 2-6-3 تعيين شيب نرنستی و همزمان دو الكترود در سلول بدون اتصال مايع (شیب وثابت سل) * 2-6-4 روش تعيين پارامترهاي برهم كنش يوني مخلوط دو جزئي الكتروليت 1 1(NaCl + LiCl)با نسبتهاي مدلي مختلف * 2-6-4-1 تعيين ضريب انتخابگري پتانسيومتري الكترود Na+ نسبت به يون Li+ (k12) * 2-6-4-2 روش تعیین ضرایب میانگین فعالیت * 2-6-4-3 تعیین پارامترهای در سیستم محلول یک جزیی NaCl * 2-6-4-4 تعيين پارامترهاي برهم كنش يوني مخلوط دو جزئي NaCl+LiCl با نسبت هاي مولي مختلف * 2-7- نتيجه گيري * جداول و نمودارها * منابع * خلاصه انگليسي